Calor Específico

- O que é calor específico? Algumas substâncias são mais difíceis de se aquecerem do que outras. Se você coloca uma vasilha com água sôbre uma chama e um bloco de ferro sôbre uma chama igual, o ferro fica em pouco tempo tão quente que faz ferver qualquer gôta de água que nêle respingue. A água da vasilha continuará tão fria que você pode mergulhar nela seus dedos (Fig. 15-2). O ferro necessita de menos calor para elevar sua temperatura do que a água. Nós dizemos que o ferro tem menor calor específico. Calor específico de uma substância é a quantidade de calor necessária para elevar de um grau a temperatura da unidade de pêso dessa substância.

Fig. 15-2 - O que se aquece mais rapidamente, a água ou o ferro? O calor específico da água é de 1 caloria por grama por grau centígrado. Para ter uma boa idéia sôbre os calores específicos de diferentes metais aqueça pesos iguais de cada um dêles em água fervente e deixe-os cair num grande bloco de gêlo. O metal de mais calor específico fundirá maior quantidade de gêlo, afundando-se mais (Fig. 15-

Fig. 15-3 - Um grama de alumínio (AI) perde mais calor esfriando de 100oC e funde mais gêlo do que um grama de níquel (Ni) ou cobre (Cu). A tabela seguinte dá os calores específicos de diversas substâncias:

A quantidade de calor, Q, necessária para elevar a temperatura de um corpo depende de três fatôres: seu pêso, P, seu calor específico, c, e seu aumento de temperatura, (t2 - t1), isto é

Exemplo 1: Que quantidade de calor é necessária para elevar de 200C a 800C a temperatura de 200g* de água? Pêso da água (P) - 200g*; temperatura inicial = 200C; temperatura final = 800C. Determine a quantidade de calor (Q).

Variação de temperatura:
Exemplo 2: Que quantidade de calor é necessária para elevar de 200C a 1400C a temperatura de um cinzeiro de ferro pesando 800g*? Pêso do cinzeiro = 800g*; temperatura inferior = 200C; temperatura superior = 1400C. Determine o calor necessário.